O que é pH e pOH
O pH (potencial hidrogeniônico) mede a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. É o cologaritmo da concentração de íons H⁺:
pH = −log[H⁺] pOH = −log[OH⁻] pH + pOH = 14 (a 25 °C)
A escala de pH
- pH < 7 → solução ácida (mais H⁺)
- pH = 7 → solução neutra (água pura a 25 °C)
- pH > 7 → solução básica/alcalina (mais OH⁻)
A escala é logarítmica: cada unidade representa um fator de 10 na concentração. Um pH 4 é 10× mais ácido que pH 5 e 100× mais ácido que pH 6.
Constante de autoionização (Kw)
A água sofre autoionização: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻. A 25 °C, o produto das concentrações é constante:
Kw = [H⁺] · [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴
Por isso, em água pura: [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L, resultando em pH = pOH = 7.
Exemplo: pH do suco gástrico
O suco gástrico tem [H⁺] ≈ 0,032 mol/L (3,2 × 10⁻²):
pH = −log(3,2 × 10⁻²) pH = −(log 3,2 + log 10⁻²) pH = −(0,505 − 2) pH = 1,5
Perguntas frequentes
Por que pH 7 é neutro?
Porque a 25 °C a água pura tem exatamente [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L. Como pH = −log(10⁻⁷) = 7, esse é o ponto de equilíbrio entre acidez e basicidade.
Como uma única unidade de pH pode fazer tanta diferença?
Porque a escala é logarítmica. pH 3 tem 10× mais H⁺ que pH 4, e 100× mais que pH 5. Por isso o estômago (pH 1,5) é tão mais ácido que o limão (pH 2,4).
O pH pode ser negativo ou maior que 14?
Sim, em soluções muito concentradas. Ácido sulfúrico 12 mol/L tem pH ≈ −1, e NaOH muito concentrado pode ter pH > 15. Mas no Ensino Médio trabalha-se na faixa 0–14.
O que muda com a temperatura?
Kw aumenta com o calor. A 100 °C, Kw ≈ 10⁻¹², então a água pura tem pH ≈ 6 — mesmo continuando neutra. A relação pH+pOH muda também.
Como medir pH na prática?
Com papel indicador universal (precisão ~0,5), peagâmetro (precisão 0,01) ou indicadores ácido-base como fenolftaleína (vira rosa em pH > 8,3) e azul de bromotimol.
Por que sangue tem pH controlado?
O pH sanguíneo precisa ficar entre 7,35 e 7,45. Variações de apenas 0,1 já causam acidose ou alcalose graves. O corpo usa o sistema tampão bicarbonato (HCO₃⁻/H₂CO₃) para manter esse equilíbrio.